石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着别的三个碳原子（摆放方法呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
     因为每个碳原子均会放出一个电子，那些电子可以自由移动，因而石墨归于导电体，石墨是其间一种最软的矿物，它的用途包含制作铅笔芯和润滑剂。
    在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化构成共价键，每一个碳原子以三个共价键与别的三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上构成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好归于原子晶体的键长规模，因而关于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨迹，它们彼此堆叠。电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因而也归类于金属晶体。
    石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间归于分子晶体?？墒?，因为同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。
    鉴于它的特别的成键方法，不能单一的以为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方法，以为石墨是一种混合晶体。